1.- Prefacio. 2.- Agradecimientos. 3.- Algunos conceptos básicos: elementos, compuestos y mezclas; fórmulas químicas y valencia; cantidad de sustancia: el mol; estequiometría; electrólitos en solución; composición y concentración de las soluciones. 4.- Productos químicos de laboratorio: descomposición y síntesis; doble descomposición o metátesis; reacciones ácido-base; reacciones de oxidación-reducción; electrólisis. 5.- Productos químicos industriales y comerciales: ácido sulfúrico; amoniaco; ácido nítrico; productos de la caliza; industria cloro-álcali; etileno. 6.- Propiedades de los gases: estados de la materia; mediciones de gases; propiedades macroscópicas; ecuación de estado de gases ideales; mezclas de gases ideales. 7.- Termoquímica: lenguaje de la termodinámica; primera ley; entalpía; funciones de estado; ley de Hess; entalpía de formación y reacción. 8.- Fuentes de energía: combustibles; explosivos; abastecimiento energético futuro. 9.- Gases y líquidos: teoría cinética; capacidad calorífica; ecuaciones de estado reales; propiedades de líquidos; punto crítico; diagramas de fases. 10.- Periodicidad de las propiedades de los elementos: tabla periódica; fronteras diagonales; metales y no metales. 11.- Naturaleza de los átomos: experimentos con partículas y luz; espectros atómicos; mecánica del átomo de hidrógeno; espectros de rayos X. 12.- Estructura electrónica de los átomos: números cuánticos; configuraciones electrónicas; energía de ionización y afinidad electrónica. 13.- Estructura molecular: isomería estructural; geometría molecular; propiedades de enlaces; isomería óptica. 14.- Enlace químico en las moléculas: teoría de Lewis; resonancia; electronegatividad; orbitales atómicos y moleculares. 15.- Estructura y enlace en los cristales: geometría cristalina; estructuras metálicas, iónicas y moleculares; semiconductores. 16.- Polímeros y silicatos: síntesis; propiedades; polímeros comerciales; silicatos. 17.- Equilibrios químicos en fase gaseosa: constantes de equilibrio; dependencia con temperatura; equilibrios heterogéneos. 18.- Espontaneidad y equilibrio: segunda ley de la termodinámica; entropía; energía de Gibbs; relaciones termodinámicas. 19.- Equilibrio de fases en sistemas de dos componentes: regla de fases; diagramas; destilación; sistemas sólido-líquido. 20.- Propiedades de las soluciones líquidas: ley de Raoult; ley de Henry; propiedades coligativas; presión osmótica. 21.- Electrolitos poco solubles: producto de solubilidad; métodos de resolución. 22.- Transferencia de protones: ácidos y bases; teorías de Brønsted-Lowry; pH; soluciones amortiguadoras; titulaciones. 23.- Equilibrio químico en soluciones no ideales: actividad; fuerza iónica; coeficientes de actividad. 24.- Electroquímica: reacciones redox; celdas electroquímicas; potenciales; celdas galvánicas; aplicaciones. 25.- Agua: estructura; propiedades físicas y químicas; tratamiento; contaminación. 26.- Cinética: velocidad de reacción; mecanismos; leyes de velocidad; efectos de temperatura. 27.- Corrosión de los metales: corrosión en seco y en solución; polarización; control de la corrosión. 28.- Apéndices: tablas termodinámicas; unidades SI. 29.- Glosario. 30.- Índice.

Texto universitario clásico que presenta los fundamentos de la química general con enfoque en aplicaciones para la ciencia y la ingeniería. Desarrolla conceptos clave como estructura atómica, enlace químico, termodinámica, equilibrio y electroquímica, integrando teoría con problemas prácticos orientados a la formación científica y técnica.