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Química 2 / (Record no. 1546)

MARC details
000 -CABECERA
campo de control de longitud fija	09472nam a22003017a 4500
003 - IDENTIFICADOR DEL NÚMERO DE CONTROL
campo de control	OSt
005 - FECHA Y HORA DE LA ÚLTIMA TRANSACCIÓN
campo de control	20260316114400.0
008 - DATOS DE LONGITUD FIJA--INFORMACIÓN GENERAL
campo de control de longitud fija	260316b \|\|\|\|\|\|\|\| \|\|\|\| 00\| 0 eng d
020 ## - NÚMERO INTERNACIONAL ESTÁNDAR DEL LIBRO
Número Internacional Estándar del Libro	96818299980
040 ## - FUENTE DE LA CATALOGACIÓN
Centro catalogador/agencia de origen	EcISUC
Lengua de catalogación	spa
Centro/agencia transcriptor	ISTX
Normas de descripción	rda
082 ## - NÚMERO DE LA CLASIFICACIÓN DECIMAL DEWEY
Número de clasificación	540
Número de documento/Ítem	B812q
100 ## - ENTRADA PRINCIPAL--NOMBRE DE PERSONA
Nombre de persona	Brady, James E.
Término indicativo de función/relación	autor
245 ## - MENCIÓN DE TÍTULO
Título	Química 2 /
Mención de responsabilidad, etc.	James E. Brady, Gerard E. Humiston.
264 ## - PRODUCCIÓN, PUBLICACIÓN, DISTRIBUCIÓN, FABRICACIÓN Y COPYRIGHT
Producción, publicación, distribución, fabricación y copyright	México, México DF :
Nombre del de productor, editor, distribuidor, fabricante	Ciencia y Técnica : Grupo Noriega Editores.
Fecha de producción, publicación, distribución, fabricación o copyright	1990.
300 ## - DESCRIPCIÓN FÍSICA
Extensión	433 páginas ;
Otras características físicas	Tablas ; gráficos ; ilustraciones
Material acompañante/anejo	25 cm
336 ## - TIPO DE CONTENIDO
Término de tipo de contenido	text
Código de tipo de contenido	txt
337 ## - TIPO DE MEDIO
Fuente	rdamedia
Nombre/término del tipo de medio	no mediado
Código del tipo de medio	n
338 ## - TIPO DE SOPORTE
Fuente	rdacarrier
Nombre/término del tipo de soporte	volumen
Código del tipo de soporte	nc
490 ## - MENCIÓN DE SERIE
Mención de serie	Biblioteca Científica Tecnológica.
505 ## - NOTA DE CONTENIDO CON FORMATO
Nota de contenido con formato	1.1 Método científico; 1.2 Medición; 1.3 Unidades de medición; 1.4 Materia; 1.5 Propiedades de la materia; 1.6 Elementos, compuestos y mezclas; 1.7 Las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas; 1.8 Teoría atómica de Dalton; 1.9 Pesos atómicos; 1.10 Símbolos, fórmulas y ecuaciones; 1.11 Energía; 2.1 El mol; 2.2 Pesos moleculares y pesos fórmula; 2.3 Composición en porcentaje; 2.4 Fórmulas químicas; 2.5 Fórmulas empíricas; 2.6 Fórmulas moleculares; 2.7 Balanceo de ecuaciones químicas; 2.8 Cálculos basados en ecuaciones químicas; 2.9 Cálculos del reactivo limitante; 2.10 Rendimiento teórico y rendimiento porcentual; 3.1 Naturaleza eléctrica de la materia; 3.2 La carga del electrón; 3.3 Partículas positivas, el espectrómetro de masas; 3.4 Radiactividad; 3.5 El átomo nuclear; 3.6 Radiación electromagnética; 3.7 Rayos X y número atómico; 3.8 El neutrón; 3.9 Isótopos; 3.10 La ley periódica y la tabla periódica; 3.11 Espectros atómicos; 3.12 La teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; 3.13 Mecánica ondulatoria; 3.14 El espín del electrón y el principio de exclusión de Pauli; 3.15 Configuraciones electrónicas de los elementos; 3.16 La tabla periódica y las configuraciones electrónicas; 3.17 Distribución espacial de los electrones; 3.18 Variación de las propiedades con la estructura atómica; 4.1 Símbolos de Lewis; 4.2 Enlace iónico; 4.3 Factores que intervienen en la formación de compuestos iónicos; 4.4 Enlace covalente; 4.5 Resonancia; 4.6 Enlaces covalentes coordinados; 4.7 Orden de enlace y algunas propiedades del enlace; 4.8 Moléculas polares y electronegatividad; 4.9 Oxidación y reducción, números de oxidación; 4.10 Nomenclatura de los compuestos químicos; 4.11 Otras fuerzas de enlace; 5.1 Terminología de las soluciones; 5.2 Electrolitos; 5.3 Equilibrio químico; 5.4 Reacciones iónicas; 5.5 Ácidos y bases en solución acuosa; 5.6 Preparación de sales inorgánicas por reacciones de doble sustitución; 5.7 Reacciones de oxidación-reducción; 5.8 Balanceo de ecuaciones redox: el método del ion-electrón; 5.9 Aspectos cuantitativos de las reacciones en solución; 5.10 Pesos equivalentes y normalidad; 5.11 Análisis químico; 6.1 Volumen y presión; 6.2 Ley de Boyle; 6.3 Ley de Charles; 6.4 Ley de Dalton de las presiones parciales; 6.5 Ley de Gay-Lussac; 6.6 Ley de los gases ideales; 6.7 Ley de difusión de Graham; 6.8 Teoría cinética molecular; 6.9 Distribución de las velocidades moleculares; 6.10 Gases reales; 7.1 Sólidos cristalinos; 7.2 Difracción de rayos X; 7.3 Redes cristalinas; 7.4 Número de Avogadro; 7.5 Radios atómico e iónico; 7.6 Red cúbica centrada en las caras; 7.7 Estructuras de empaque compacto; 7.8 Tipos de cristales; 7.9 Teoría de bandas de los sólidos; 7.10 Defectos en los cristales; 8.1 Propiedades generales de los líquidos; 8.2 Calor de vaporización; 8.3 Presión de vapor; 8.4 Punto de ebullición; 8.5 Punto de congelación; 8.6 Curvas de calentamiento y enfriamiento: cambios de estado; 8.7 Presión de vapor de los sólidos; 8.8 Diagramas de fase; 9.1 Tipos de soluciones; 9.2 Unidades de concentración; 9.3 El proceso de solución; 9.4 Calores de solución; 9.5 Solubilidad y temperatura; 9.6 Cristalización fraccionada; 9.7 Efecto de la presión sobre la solubilidad; 9.8 Presión de vapor de las soluciones; 9.9 Destilación fraccionada; 9.10 Propiedades coligativas de las soluciones; 9.11 Presión osmótica; 9.12 Atracciones interiónicas; 10.1 Algunos términos de uso común; 10.2 Primera ley de la termodinámica; 10.3 Procesos reversibles e irreversibles; 10.4 Calores de reacción: termoquímica; 10.5 Ley de Hess de la suma de calor; 10.6 Estados estándar; 10.7 Energías de enlace; 10.8 Espontaneidad de las reacciones químicas; 10.9 Entropía; 10.10 Segunda ley de la termodinámica; 10.11 Energía libre y trabajo útil; 10.12 Energía libre y equilibrio; 10.13 Entropías y energías libres estándar; 10.14 Aplicaciones de los principios de la termodinámica; 11.1 Velocidades de reacción y su medición; 11.2 Leyes de la velocidad; 11.3 Teoría de las colisiones; 11.4 Mecanismo de reacción; 11.5 Colisiones efectivas; 11.6 Teoría del estado de transición; 11.7 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción; 11.8 Catalizadores; 11.9 Reacciones en cadena; 12.1 Ley de acción de masas; 12.2 Constantes de equilibrio; 12.3 Cinética y equilibrio; 12.4 Termodinámica y equilibrio químico; 12.5 Relación entre Kp y Kc; 12.6 Equilibrios heterogéneos; 12.7 Principio de Le Chatelier y el equilibrio químico; 12.8 Cálculos de equilibrio; 13.1 Definición de Arrhenius de ácidos y bases; 13.2 Definición de Brønsted-Lowry de ácidos y bases; 13.3 Fuerza de los ácidos y las bases; 13.4 Factores que influyen en la fuerza de los ácidos; 13.5 Ácidos y bases de Lewis; 13.6 Ácidos y bases en un sistema de disolventes; 13.7 Resumen; 14.1 Ionización del agua, pH; 14.2 Disociación de electrolitos débiles; 14.3 Disociación de ácidos polipróticos; 14.4 Soluciones reguladoras (buffer o tampón); 14.5 Hidrólisis; 14.6 Titulaciones ácido-base: el punto de equivalencia; 14.7 Indicadores ácido-base; 15.1 Producto de solubilidad; 15.2 Efecto del ion común y solubilidad; 15.3 Iones complejos; 15.4 Iones complejos y solubilidad; 16.1 Conducción metálica y electrolítica; 16.2 Electrólisis; 16.3 Aplicaciones prácticas de la electrólisis; 16.4 Aspectos cuantitativos de la electrólisis; 16.5 Celdas galvánicas; 16.6 Potenciales de celda; 16.7 Potenciales de reducción; 16.8 Espontaneidad de las reacciones de oxidación-reducción; 16.9 Constantes de equilibrio termodinámicas; 16.10 Efecto de la concentración sobre el potencial de celda; 16.11 Electrodos selectivos de iones; 16.12 Algunas celdas galvánicas prácticas; 17.1 Teoría de la unión valencia; 17.2 Orbitales híbridos; 17.3 Enlaces múltiples; 17.4 Resonancia; 17.5 Teoría de los orbitales moleculares; 17.6 Teoría de la repulsión del par electrónico de la estructura molecular; 18.1 Metales, no metales y metaloides; 18.2 Tendencias en el comportamiento metálico; 18.3 Obtención de metales; 18.4 Propiedades químicas y compuestos típicos; 18.5 Estados de oxidación; 18.6 Naturaleza covalente-iónica de los compuestos metálicos; 18.7 Hidrólisis; 19.1 Los elementos libres; 19.2 Estructura molecular de los no metales y metaloides; 19.3 Número de oxidación; 19.4 Hidruros no metálicos; 19.5 Preparación de hidruros; 19.6 Hidruros de boro; 19.7 Estructuras geométricas de los hidruros no metálicos; 19.8 Compuestos oxigenados de los no metales; 19.9 Preparación de óxidos no metálicos; 19.10 Estructura de los óxidos no metálicos; 19.11 Oxoácidos y oxianiones sencillos; 19.12 Oxoácidos y oxianiones poliméricos; 19.13 Compuestos halogenados de los no metales; 19.14 Compuestos de los gases nobles; 20.1 Propiedades generales; 20.2 Estructura electrónica y estado de oxidación; 20.3 Radios atómicos y iónicos; 20.4 Metalurgia; 20.5 Magnetismo; 20.6 Compuestos de coordinación; 20.7 Número de coordinación; 20.8 Nomenclatura; 20.9 Isomería y compuestos de coordinación; 20.10 Enlace en los compuestos de coordinación: teoría de unión valencia; 20.11 Teoría del campo cristalino; 21.1 Hidrocarburos; 21.2 Isómeros en química orgánica; 21.3 Nomenclatura; 21.4 Hidrocarburos cíclicos; 21.5 Hidrocarburos aromáticos; 21.6 Derivados de los hidrocarburos; 21.7 Derivados halogenados; 21.8 Derivados oxigenados más importantes; 21.9 Aminas y amidas; 21.10 Polímeros; 22.1 Proteínas; 22.2 Enzimas; 22.3 Carbohidratos; 22.4 Lípidos; 22.5 Ácidos nucleicos; 22.6 Síntesis de proteínas; 23.1 Decadencia radiactiva espontánea; 23.2 Transformaciones nucleares; 23.3 Estabilidad nuclear; 23.4 Extensión de la tabla periódica; 23.5 Aplicaciones químicas; 23.6 Fisión y fusión nucleares; 23.7 Energía nuclear de enlace.
520 ## - SUMARIO, ETC.
Sumario, etc.	Obra introductoria de química que presenta los principios fundamentales de la materia y sus transformaciones. El libro estudia la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos, las reacciones químicas y las leyes que rigen el comportamiento de las sustancias. También aborda conceptos de química inorgánica y general, soluciones, equilibrio químico y termodinámica, integrando ejemplos y ejercicios que facilitan la comprensión de los procesos químicos. Está orientado a estudiantes de ciencias, ingeniería y carreras tecnológicas que requieren una base sólida en química general.
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia o nombre geográfico como elemento de entrada	Química
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia o nombre geográfico como elemento de entrada	Química general
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia o nombre geográfico como elemento de entrada	Estructura de la materia
650 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL DE MATERIA--TÉRMINO DE MATERIA
Término de materia o nombre geográfico como elemento de entrada	Reacciones químicas
700 ## - PUNTO DE ACCESO ADICIONAL--NOMBRE DE PERSONA
Nombre de persona	Humiston, Gerard E.
Término indicativo de función/relación	autor
942 ## - ELEMENTOS DE PUNTO DE ACCESO ADICIONAL (KOHA)
Fuente del sistema de clasificación o colocación	Dewey Decimal Classification
Tipo de ítem Koha	Libros

Holdings
Estado de retiro	Estado de pérdida	Fuente del sistema de clasificación o colocación	Estado dañado	No para préstamo	Localización permanente	Ubicación/localización actual	Fecha de adquisición	Fuente de adquisición	Coste, precio normal de compra	Número de inventario	Total de préstamos	Signatura topográfica completa	Fecha visto por última vez	Número de copia	Precio válido a partir de	Tipo de ítem Koha	Nota pública
		Dewey Decimal Classification			Biblioteca ISUC	Biblioteca ISUC	11/02/2025	Donación UISEK	1.00	001963		540 B812q	16/03/2026	Ej, 1	16/03/2026	Libros	Biblioteca ISUC, estantería L, percha 1, código de libro 001963