1.- Prólogo (p. xv). 2.- Plan general del curso (p. xviii). 3.- Introducción (p. 1): ¿Qué es la termodinámica? (p. 1), la física como ciencia natural (p. 2), la termodinámica como ciencia fenomenológica (p. 3), objeto de aplicación (p. 6), lugar en la física (p. 8), mecánica estadística (p. 12), materias afines (p. 15), observaciones iniciales (p. 16). 4.- Conceptos previos (p. 19): sistemas termodinámicos (p. 19), interacciones (p. 22), equilibrio (p. 24), variables y estados (p. 25), sistemas simples (p. 27), procesos (p. 29), trabajo (p. 34), integrales curvilíneas (p. 36). 5.- Principios de la termodinámica (p. 39): principio cero (p. 39), temperatura empírica (p. 41), primer principio (p. 42), calor (p. 45), conservación de la energía (p. 47), máquinas térmicas (p. 49), segundo principio (p. 52), temperatura termodinámica (p. 57), entropía (p. 60), accesibilidad adiabática (p. 66), factores integrantes (p. 68). 6.- Formalismo termodinámico (p. 74): derivadas parciales (p. 74), sistemas cerrados, abiertos y simples (pp. 75–79), postulados (p. 79), transformaciones de Legendre (p. 82), potenciales termodinámicos (p. 84), ecuaciones de estado (p. 98), funciones de Massieu (p. 102). 7.- Condiciones de equilibrio y estabilidad (p. 104): variaciones virtuales (p. 105), máxima entropía y mínima energía (p. 107), desigualdad de Gibbs (p. 111), estabilidad intrínseca (p. 113), principio de Le Chatelier (p. 115). 8.- Estudio termodinámico de los procesos (p. 125): reversibilidad (p. 125), trabajo máximo (p. 127), energía utilizable (p. 130), ecuaciones de proceso (p. 131), expansión libre (p. 136), efecto Joule-Kelvin (p. 137). 9.- Fases en equilibrio (p. 140): coexistencia de fases (p. 142), estados metastables (p. 149), punto crítico (p. 155), exponentes críticos (p. 159). 10.- Determinación de magnitudes termodinámicas (p. 165): funciones de estado (p. 165), cero absoluto (p. 168), postulado de Planck (p. 170), estados estándar (p. 172), tablas (p. 174). 11.- Sistemas simples pluricomponentes (p. 177): ecuación fundamental (p. 177), potencial de Gibbs (p. 182), magnitudes de mezcla (p. 187). 12.- Equilibrio de fases pluricomponentes (p. 191): condiciones de equilibrio (p. 191), cambios de fase (p. 193), teoría de Tisza (p. 198), fases críticas (p. 201). 13.- Sistemas binarios (p. 202): propiedades molares (p. 203), equilibrio de fases (p. 205), diagramas (p. 206), procesos de cambio (p. 209). 14.- Termodinámica de las reacciones químicas (p. 217): equilibrio químico (p. 220), afinidad química (p. 223), calores de reacción (p. 227), postulado de Nernst (p. 229), principio de Le Chatelier (p. 231). 15.- Sistemas termodinámicos generales (p. 243): postulados fundamentales (p. 245), formalismo general (p. 246), formulación matricial (p. 248). 16.- Gases ideales monocromponentes (p. 252): energía interna (p. 254), gases perfectos (p. 259), modelos microscópicos (p. 261). 17.- Gases ideales cuánticos (p. 264): gases de Fermi y Bose (p. 266), límite clásico (p. 268), condensación de Bose-Einstein (p. 274). 18.- Gases reales y modelos (p. 279): virial (p. 279), ecuación de Van der Waals (p. 292), aproximaciones (p. 297). 19.- Fases puras (p. 300): propiedades de líquidos y sólidos (p. 300), equilibrio de fases (pp. 307–310). 20.- Disoluciones (p. 312): propiedades de mezcla (p. 317), fugacidad (p. 319), actividad (p. 326). 21.- Equilibrio de disoluciones (p. 334): ley de Raoult (p. 338), propiedades coligativas (p. 339), ley de Henry (p. 343). 22.- Disoluciones binarias (p. 350): ecuaciones de Duhem-Margules (p. 352), diagramas (p. 356). 23.- Propiedades electromagnéticas (p. 719): ecuaciones de Maxwell (p. 719), energía del campo (p. 723). 24.- Sistemas magnéticos (p. 758): modelos y ecuaciones de estado (p. 761), superconductividad (p. 768). 25.- Colectividades estadísticas (p. 800): microestados (p. 809), función de partición (p. 815). 26.- Radiación térmica (p. 820): ley de Planck (p. 833), gas de fotones (p. 836). 27.- Fluctuaciones (p. 861): funciones de distribución (p. 861), fluctuaciones críticas (p. 874). 28.- Efectos termoeléctricos (p. 878): relaciones de Onsager (p. 881), efectos de Joule, Peltier y Thomson (p. 886). 29.- Índice alfabético (p. 904).

Obra académica que desarrolla rigurosamente el formalismo matemático de la termodinámica clásica, abordando sus principios fundamentales, funciones de estado y leyes básicas. El texto enfatiza la formulación analítica y estructurada de los conceptos termodinámicos, orientado a estudiantes de física e ingeniería, proporcionando herramientas metodológicas para el análisis de sistemas en equilibrio y procesos energéticos.