000			05743nam a22003257a 4500
005			20260424102323.0
008			260424b |||||||| |||| 00| 0 eng d
020			_a9788429143430
020			_a842914343
040			_aEcISTX _bspa _cISTX _erda
041			_aspa
082			_a536.7 _bB58f
100			_aBiel Gayé, Jesús _eautor
245			_aFormalismo y métodos de la termodinámica / _bcurso sobre el formalismo y los métodos de la termodinámica _cJesús Biel Gayé
250			_a1a edición
264			_aBarcelona, España; _bEditorial Reverté, S.A. _c1998.
300			_a363 páginas; _bilustraciones, gráficos _e24 cm
336			_atext _btxt
337			_2rdamedia _ano mediado _bn
338			_2rdacarrier _avolumen _bnc
505			_a1.- Prólogo (p. xv). 2.- Plan general del curso (p. xviii). 3.- Introducción (p. 1): ¿Qué es la termodinámica? (p. 1), la física como ciencia natural (p. 2), la termodinámica como ciencia fenomenológica (p. 3), objeto de aplicación (p. 6), lugar en la física (p. 8), mecánica estadística (p. 12), materias afines (p. 15), observaciones iniciales (p. 16). 4.- Conceptos previos (p. 19): sistemas termodinámicos (p. 19), interacciones (p. 22), equilibrio (p. 24), variables y estados (p. 25), sistemas simples (p. 27), procesos (p. 29), trabajo (p. 34), integrales curvilíneas (p. 36). 5.- Principios de la termodinámica (p. 39): principio cero (p. 39), temperatura empírica (p. 41), primer principio (p. 42), calor (p. 45), conservación de la energía (p. 47), máquinas térmicas (p. 49), segundo principio (p. 52), temperatura termodinámica (p. 57), entropía (p. 60), accesibilidad adiabática (p. 66), factores integrantes (p. 68). 6.- Formalismo termodinámico (p. 74): derivadas parciales (p. 74), sistemas cerrados, abiertos y simples (pp. 75–79), postulados (p. 79), transformaciones de Legendre (p. 82), potenciales termodinámicos (p. 84), ecuaciones de estado (p. 98), funciones de Massieu (p. 102). 7.- Condiciones de equilibrio y estabilidad (p. 104): variaciones virtuales (p. 105), máxima entropía y mínima energía (p. 107), desigualdad de Gibbs (p. 111), estabilidad intrínseca (p. 113), principio de Le Chatelier (p. 115). 8.- Estudio termodinámico de los procesos (p. 125): reversibilidad (p. 125), trabajo máximo (p. 127), energía utilizable (p. 130), ecuaciones de proceso (p. 131), expansión libre (p. 136), efecto Joule-Kelvin (p. 137). 9.- Fases en equilibrio (p. 140): coexistencia de fases (p. 142), estados metastables (p. 149), punto crítico (p. 155), exponentes críticos (p. 159). 10.- Determinación de magnitudes termodinámicas (p. 165): funciones de estado (p. 165), cero absoluto (p. 168), postulado de Planck (p. 170), estados estándar (p. 172), tablas (p. 174). 11.- Sistemas simples pluricomponentes (p. 177): ecuación fundamental (p. 177), potencial de Gibbs (p. 182), magnitudes de mezcla (p. 187). 12.- Equilibrio de fases pluricomponentes (p. 191): condiciones de equilibrio (p. 191), cambios de fase (p. 193), teoría de Tisza (p. 198), fases críticas (p. 201). 13.- Sistemas binarios (p. 202): propiedades molares (p. 203), equilibrio de fases (p. 205), diagramas (p. 206), procesos de cambio (p. 209). 14.- Termodinámica de las reacciones químicas (p. 217): equilibrio químico (p. 220), afinidad química (p. 223), calores de reacción (p. 227), postulado de Nernst (p. 229), principio de Le Chatelier (p. 231). 15.- Sistemas termodinámicos generales (p. 243): postulados fundamentales (p. 245), formalismo general (p. 246), formulación matricial (p. 248). 16.- Gases ideales monocromponentes (p. 252): energía interna (p. 254), gases perfectos (p. 259), modelos microscópicos (p. 261). 17.- Gases ideales cuánticos (p. 264): gases de Fermi y Bose (p. 266), límite clásico (p. 268), condensación de Bose-Einstein (p. 274). 18.- Gases reales y modelos (p. 279): virial (p. 279), ecuación de Van der Waals (p. 292), aproximaciones (p. 297). 19.- Fases puras (p. 300): propiedades de líquidos y sólidos (p. 300), equilibrio de fases (pp. 307–310). 20.- Disoluciones (p. 312): propiedades de mezcla (p. 317), fugacidad (p. 319), actividad (p. 326). 21.- Equilibrio de disoluciones (p. 334): ley de Raoult (p. 338), propiedades coligativas (p. 339), ley de Henry (p. 343). 22.- Disoluciones binarias (p. 350): ecuaciones de Duhem-Margules (p. 352), diagramas (p. 356). 23.- Propiedades electromagnéticas (p. 719): ecuaciones de Maxwell (p. 719), energía del campo (p. 723). 24.- Sistemas magnéticos (p. 758): modelos y ecuaciones de estado (p. 761), superconductividad (p. 768). 25.- Colectividades estadísticas (p. 800): microestados (p. 809), función de partición (p. 815). 26.- Radiación térmica (p. 820): ley de Planck (p. 833), gas de fotones (p. 836). 27.- Fluctuaciones (p. 861): funciones de distribución (p. 861), fluctuaciones críticas (p. 874). 28.- Efectos termoeléctricos (p. 878): relaciones de Onsager (p. 881), efectos de Joule, Peltier y Thomson (p. 886). 29.- Índice alfabético (p. 904).
520			_aObra académica que desarrolla rigurosamente el formalismo matemático de la termodinámica clásica, abordando sus principios fundamentales, funciones de estado y leyes básicas. El texto enfatiza la formulación analítica y estructurada de los conceptos termodinámicos, orientado a estudiantes de física e ingeniería, proporcionando herramientas metodológicas para el análisis de sistemas en equilibrio y procesos energéticos.
650			_aTermodinámica
650			_aFísica matemática
650			_aEnergía — Análisis
650			_aSistemas termodinámicos
650			_aEntropía
650			_aEquilibrio termodinámico
942			_2ddc _cLIB
999			_c1610 _d1610