09456nam a22002897a 4500 20260316113236.0 260316b |||||||| |||| 00| 0 eng d 96818299725 EcISUC spa ISTX rda 540 B812q Brady, James E. autor Química 1 / James E. Brady, Gerard E. Humiston. México, México DF : Ciencia y Técnica : Grupo Noriega Editores. 1990. 227 páginas ; Tablas ; gráficos ; ilustraciones 25 cm text txt rdamedia no mediado n rdacarrier volumen nc Biblioteca Científica Tecnológica. 1.1 Método científico; 1.2 Medición; 1.3 Unidades de medición; 1.4 Materia; 1.5 Propiedades de la materia; 1.6 Elementos, compuestos y mezclas; 1.7 Las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas; 1.8 Teoría atómica de Dalton; 1.9 Pesos atómicos; 1.10 Símbolos, fórmulas y ecuaciones; 1.11 Energía; 2.1 El mol; 2.2 Pesos moleculares y pesos fórmula; 2.3 Composición en porcentaje; 2.4 Fórmulas químicas; 2.5 Fórmulas empíricas; 2.6 Fórmulas moleculares; 2.7 Balanceo de ecuaciones químicas; 2.8 Cálculos basados en ecuaciones químicas; 2.9 Cálculos del reactivo limitante; 2.10 Rendimiento teórico y rendimiento porcentual; 3.1 Naturaleza eléctrica de la materia; 3.2 La carga del electrón; 3.3 Partículas positivas, el espectrómetro de masas; 3.4 Radiactividad; 3.5 El átomo nuclear; 3.6 Radiación electromagnética; 3.7 Rayos X y número atómico; 3.8 El neutrón; 3.9 Isótopos; 3.10 La ley periódica y la tabla periódica; 3.11 Espectros atómicos; 3.12 La teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; 3.13 Mecánica ondulatoria; 3.14 El espín del electrón y el principio de exclusión de Pauli; 3.15 Configuraciones electrónicas de los elementos; 3.16 La tabla periódica y las configuraciones electrónicas; 3.17 Distribución espacial de los electrones; 3.18 Variación de las propiedades con la estructura atómica; 4.1 Símbolos de Lewis; 4.2 Enlace iónico; 4.3 Factores que intervienen en la formación de compuestos iónicos; 4.4 Enlace covalente; 4.5 Resonancia; 4.6 Enlaces covalentes coordinados; 4.7 Orden de enlace y algunas propiedades del enlace; 4.8 Moléculas polares y electronegatividad; 4.9 Oxidación y reducción, números de oxidación; 4.10 Nomenclatura de los compuestos químicos; 4.11 Otras fuerzas de enlace; 5.1 Terminología de las soluciones; 5.2 Electrolitos; 5.3 Equilibrio químico; 5.4 Reacciones iónicas; 5.5 Ácidos y bases en solución acuosa; 5.6 Preparación de sales inorgánicas por reacciones de doble sustitución; 5.7 Reacciones de oxidación-reducción; 5.8 Balanceo de ecuaciones redox: el método del ion-electrón; 5.9 Aspectos cuantitativos de las reacciones en solución; 5.10 Pesos equivalentes y normalidad; 5.11 Análisis químico; 6.1 Volumen y presión; 6.2 Ley de Boyle; 6.3 Ley de Charles; 6.4 Ley de Dalton de las presiones parciales; 6.5 Ley de Gay-Lussac; 6.6 Ley de los gases ideales; 6.7 Ley de difusión de Graham; 6.8 Teoría cinética molecular; 6.9 Distribución de las velocidades moleculares; 6.10 Gases reales; 7.1 Sólidos cristalinos; 7.2 Difracción de rayos X; 7.3 Redes cristalinas; 7.4 Número de Avogadro; 7.5 Radios atómico e iónico; 7.6 Red cúbica centrada en las caras; 7.7 Estructuras de empaque compacto; 7.8 Tipos de cristales; 7.9 Teoría de bandas de los sólidos; 7.10 Defectos en los cristales; 8.1 Propiedades generales de los líquidos; 8.2 Calor de vaporización; 8.3 Presión de vapor; 8.4 Punto de ebullición; 8.5 Punto de congelación; 8.6 Curvas de calentamiento y enfriamiento: cambios de estado; 8.7 Presión de vapor de los sólidos; 8.8 Diagramas de fase; 9.1 Tipos de soluciones; 9.2 Unidades de concentración; 9.3 El proceso de solución; 9.4 Calores de solución; 9.5 Solubilidad y temperatura; 9.6 Cristalización fraccionada; 9.7 Efecto de la presión sobre la solubilidad; 9.8 Presión de vapor de las soluciones; 9.9 Destilación fraccionada; 9.10 Propiedades coligativas de las soluciones; 9.11 Presión osmótica; 9.12 Atracciones interiónicas; 10.1 Algunos términos de uso común; 10.2 Primera ley de la termodinámica; 10.3 Procesos reversibles e irreversibles; 10.4 Calores de reacción: termoquímica; 10.5 Ley de Hess de la suma de calor; 10.6 Estados estándar; 10.7 Energías de enlace; 10.8 Espontaneidad de las reacciones químicas; 10.9 Entropía; 10.10 Segunda ley de la termodinámica; 10.11 Energía libre y trabajo útil; 10.12 Energía libre y equilibrio; 10.13 Entropías y energías libres estándar; 10.14 Aplicaciones de los principios de la termodinámica; 11.1 Velocidades de reacción y su medición; 11.2 Leyes de la velocidad; 11.3 Teoría de las colisiones; 11.4 Mecanismo de reacción; 11.5 Colisiones efectivas; 11.6 Teoría del estado de transición; 11.7 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción; 11.8 Catalizadores; 11.9 Reacciones en cadena; 12.1 Ley de acción de masas; 12.2 Constantes de equilibrio; 12.3 Cinética y equilibrio; 12.4 Termodinámica y equilibrio químico; 12.5 Relación entre Kp y Kc; 12.6 Equilibrios heterogéneos; 12.7 Principio de Le Chatelier y el equilibrio químico; 12.8 Cálculos de equilibrio; 13.1 Definición de Arrhenius de ácidos y bases; 13.2 Definición de Brønsted-Lowry de ácidos y bases; 13.3 Fuerza de los ácidos y las bases; 13.4 Factores que influyen en la fuerza de los ácidos; 13.5 Ácidos y bases de Lewis; 13.6 Ácidos y bases en un sistema de disolventes; 13.7 Resumen; 14.1 Ionización del agua, pH; 14.2 Disociación de electrolitos débiles; 14.3 Disociación de ácidos polipróticos; 14.4 Soluciones reguladoras (buffer o tampón); 14.5 Hidrólisis; 14.6 Titulaciones ácido-base: el punto de equivalencia; 14.7 Indicadores ácido-base; 15.1 Producto de solubilidad; 15.2 Efecto del ion común y solubilidad; 15.3 Iones complejos; 15.4 Iones complejos y solubilidad; 16.1 Conducción metálica y electrolítica; 16.2 Electrólisis; 16.3 Aplicaciones prácticas de la electrólisis; 16.4 Aspectos cuantitativos de la electrólisis; 16.5 Celdas galvánicas; 16.6 Potenciales de celda; 16.7 Potenciales de reducción; 16.8 Espontaneidad de las reacciones de oxidación-reducción; 16.9 Constantes de equilibrio termodinámicas; 16.10 Efecto de la concentración sobre el potencial de celda; 16.11 Electrodos selectivos de iones; 16.12 Algunas celdas galvánicas prácticas; 17.1 Teoría de la unión valencia; 17.2 Orbitales híbridos; 17.3 Enlaces múltiples; 17.4 Resonancia; 17.5 Teoría de los orbitales moleculares; 17.6 Teoría de la repulsión del par electrónico de la estructura molecular; 18.1 Metales, no metales y metaloides; 18.2 Tendencias en el comportamiento metálico; 18.3 Obtención de metales; 18.4 Propiedades químicas y compuestos típicos; 18.5 Estados de oxidación; 18.6 Naturaleza covalente-iónica de los compuestos metálicos; 18.7 Hidrólisis; 19.1 Los elementos libres; 19.2 Estructura molecular de los no metales y metaloides; 19.3 Número de oxidación; 19.4 Hidruros no metálicos; 19.5 Preparación de hidruros; 19.6 Hidruros de boro; 19.7 Estructuras geométricas de los hidruros no metálicos; 19.8 Compuestos oxigenados de los no metales; 19.9 Preparación de óxidos no metálicos; 19.10 Estructura de los óxidos no metálicos; 19.11 Oxoácidos y oxianiones sencillos; 19.12 Oxoácidos y oxianiones poliméricos; 19.13 Compuestos halogenados de los no metales; 19.14 Compuestos de los gases nobles; 20.1 Propiedades generales; 20.2 Estructura electrónica y estado de oxidación; 20.3 Radios atómicos y iónicos; 20.4 Metalurgia; 20.5 Magnetismo; 20.6 Compuestos de coordinación; 20.7 Número de coordinación; 20.8 Nomenclatura; 20.9 Isomería y compuestos de coordinación; 20.10 Enlace en los compuestos de coordinación: teoría de unión valencia; 20.11 Teoría del campo cristalino; 21.1 Hidrocarburos; 21.2 Isómeros en química orgánica; 21.3 Nomenclatura; 21.4 Hidrocarburos cíclicos; 21.5 Hidrocarburos aromáticos; 21.6 Derivados de los hidrocarburos; 21.7 Derivados halogenados; 21.8 Derivados oxigenados más importantes; 21.9 Aminas y amidas; 21.10 Polímeros; 22.1 Proteínas; 22.2 Enzimas; 22.3 Carbohidratos; 22.4 Lípidos; 22.5 Ácidos nucleicos; 22.6 Síntesis de proteínas; 23.1 Decadencia radiactiva espontánea; 23.2 Transformaciones nucleares; 23.3 Estabilidad nuclear; 23.4 Extensión de la tabla periódica; 23.5 Aplicaciones químicas; 23.6 Fisión y fusión nucleares; 23.7 Energía nuclear de enlace. Obra introductoria de química que presenta los principios fundamentales de la materia y sus transformaciones. El libro estudia la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos, las reacciones químicas y las leyes que rigen el comportamiento de las sustancias. También aborda conceptos de química inorgánica y general, soluciones, equilibrio químico y termodinámica, integrando ejemplos y ejercicios que facilitan la comprensión de los procesos químicos. Está orientado a estudiantes de ciencias, ingeniería y carreras tecnológicas que requieren una base sólida en química general. Química Química general Estructura de la materia Reacciones químicas Humiston, Gerard E. autor ddc LIB 1545 1545 0 0 ddc 0 0 BISTX BISTX 2025-02-11 Donación UISEK 1.00 0 540 B812q 001962 2026-03-16 11:32:24 2026-03-16 LIB Biblioteca ISUC, estantería L, percha 1, código de libro 001962